Simulado de Química

Simulados de Química

1-) (UFC - CE) A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO 2 e NO 2 , liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia. Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:

a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HNO 2 e HNO 3 ;
b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H 2 S, HS 2 , HN 3 e HCN;
c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO 3 e Na 2 SO 4 ;
d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaC l e Na 2 SO 4 ;
e) o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

2-) (USP) A solubilidade do hidróxido de estrôncio em água, na temperatura ambiente, é de 4 x 10 -2 moles por litro. O produto de solubilidade do Sr(OH) 2 , portanto será de:

a) (4,0 x 10 -2 ) (4,0 x 10 -2 )
b) (4,0 x 10 -2 ) (4,0 x 10 -2 ) 2
c) (4,0 x 10 -2 ) (8,0 x 10 -2 )
d) (4,0 x 10 -2 ) (8,0 x 10 -2 ) 2
e) 4,0 x 10 -2 ) 2 (8,0 x 10 -2 )

3-) Assinale a alternativa falsa:

a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo.
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron.

4-) Analise o texto: O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2 + 1), onde é o número quântico secundário. Sendo assim, um subnível com = 5 apresentaria:

a) 11 orbitais
b) 10 orbitais
c) 9 orbitais
d) 8 orbitais
e) ) 7 orbitais

5-) (MACK) Um sólido molecular apolar é:

a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.

6-) (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo: X + Y Z + W .............................. V 1 X + Z P ...................................... V 2 W + Y Q .................................... V 3 (soma): 2X + 2Y P + Q .......................... V 4 onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l -1 . s -1 . Admitindo que V 1 = V 3 > V 2 , a velocidade global, V 4 , deverá ser mais próxima de:

a) V 1 + V 2
b) V 2
c) V 3
d) V 3 – V 2
e) 2V 1 + V 2

7-) Deve-se a Böhr a idéia de:

a) níveis de energia
b) núcleo atômico
c) átomo semelhante ao sistema planetário
d) número atômico
e) isótopos

8-) COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:

a) NH 3
b) ) H 2
c) CH 4
d) CO 2
e) N 2

9-) (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.

10-) Numa reação temos x moles / l de H 2 e y moles / l de O 2 . A velocidade da reação é V 1 . Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V 2 . Qual a relação V 1 / V 2 ? Dado: 2H 2 + O 2 2H 2 O

a) V 2 = 2 V 1
b) V 2 = 4 V 1
c) V 2 = 12 V 1
d) V 2 = 24 V 1
e) V 2 = 6 V 1