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Simulados de Química

1-) Analise o texto: A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + ). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.” Portanto:




2-) (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (t e ) e temperatura de solidificação (t s ). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’ e ) e (t’ s ), respectivamente. É correto afirmar que:




3-) Numa reação temos x moles / l de H 2 e y moles / l de O 2 . A velocidade da reação é V 1 . Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V 2 . Qual a relação V 1 / V 2 ? Dado: 2H 2 + O 2 2H 2 O




4-) (MED – SANTOS) Nas dispersões coloidais, o diâmetro das partículas dispersas está compreendido entre:




5-) (FEI) A bomba de hidrogênio é um exemplo de reação nuclear:




6-) A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas, as quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a tais informações, é correto afirmar:




7-) Assinale a alternativa falsa:




8-) (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10 -14 . A essa temperatura o valor de [H + ] de uma solução aquosa neutra é:




9-) A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:




10-) (OSEC) Sendo o subnível 4s 1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1