Simulado de Química

Simulados de Química

1-) (UFC - CE) A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO 2 e NO 2 , liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia. Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:

a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HNO 2 e HNO 3 ;
b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H 2 S, HS 2 , HN 3 e HCN;
c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO 3 e Na 2 SO 4 ;
d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaC l e Na 2 SO 4 ;
e) o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

2-) (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:

a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.

3-) (MED – SANTOS) Nas dispersões coloidais, o diâmetro das partículas dispersas está compreendido entre:

a) 1 e 100 angstron
b) 1 e 100 milimicra
c) 1 e 100 micra
d) 1 e 100 milímetros
e) 1 e 100 centímetros

4-) (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.

5-) (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.

6-) (PUC) Assinale a alternativa que não é correta :

a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.

7-) (FMU) Considerando-se os compostos 1. SiH 4 2. CO 2 3. CC l 4 4. HC l 5. H 2 O Quais moléculas são polares?

a) 3 e 5
b) 4 e 5
c) 2 e 3
d) 1 e 5
e) 3 e 4

8-) (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.

9-) NH 3 , H 2 O e CH 4 são, respectivamente, moléculas:

a) polar, polar, apolar
b) polar, polar, polar
c) apolar, apolar, polar
d) polar, apolar, apolar
e) apolar, apolar, apolar

10-) (FSJT) Se o momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a estrutura de sua molécula?

a) linear C l - C l - Be
b) linear C l - Be - C l
c) angular C l - C l Be
d) angular Be - C l C l
e) linear Be - C l - C l