Simulado de Química

Simulados de Química

1-) (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?

a) CaC l 2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeC l 3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaC l com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na 2 CO 3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.

2-) (MACK) Um sólido molecular apolar é:

a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.

3-) (FEI - SP) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnC l 2 ), sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) e cloreto de amônio (NH 4 C l ), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:

a) básico, ácido, ácido, neutro;
b) ácido, básico, neutro, ácido;
c) básico, neutro, ácido, ácido;
d) básico, ácido, neutro, ácido;
e) ácido, neutro, básico, básico.

4-) (FMU) Considerando-se os compostos 1. SiH 4 2. CO 2 3. CC l 4 4. HC l 5. H 2 O Quais moléculas são polares?

a) 3 e 5
b) 4 e 5
c) 2 e 3
d) 1 e 5
e) 3 e 4

5-) (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:

a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.

6-) (ITA) Qual das afirmações é falsa ?

a) C 6 H 6 é pouco solúvel em H 2 O.
b) NH 3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H 2 O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula C l 2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.

7-) (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:

a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.

8-) (PUC) Assinale a alternativa que não é correta :

a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.

9-) Analise o texto: A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + ). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.” Portanto:

a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.

10-) (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio

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