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Simulados de Química
1-) Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:
a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E 2 + E 1 );
d) devolver energia (E 2 – E 1 );
e) devolver energia E 2 .
2-) (PUC) Assinale a alternativa que não é correta :
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.
3-) (FMU) Considerando-se os compostos 1. SiH 4 2. CO 2 3. CC l 4 4. HC l 5. H 2 O Quais moléculas são polares?
a) 3 e 5
b) 4 e 5
c) 2 e 3
d) 1 e 5
e) 3 e 4
4-) Assinale a alternativa falsa:
a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo.
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron.
5-) (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:
a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.
6-) (ITA) O iodo é:
a) praticamente insolúvel tanto em H 2 O como em CC l 4 ;
b) muito solúvel tanto em H 2 O como em CC l 4 ;
c) mais solúvel em H 2 O que em CC l 4 ;
d) mais solúvel em CC l 4 que em H 2 O;
e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.
7-) (FUVEST - SP) A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá:
a) adicionar água de cal;
b) adicionar carbonato de sódio sólido;
c) adicionar solução aquosa de amônia;
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico;
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.
8-) A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:
a) H 3 C - CH 2 - OH
b) H 3 C - CH 2 - NH 2
c) H 3 C - CH 2 - C l
d) H 3 C - O - CH 3
e) H 3 C - CH 3
9-) (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
10-) (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
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