Simulado de Química

Simulados de Química

1-) (FEI - SP) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnC l 2 ), sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) e cloreto de amônio (NH 4 C l ), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:

a) básico, ácido, ácido, neutro;
b) ácido, básico, neutro, ácido;
c) básico, neutro, ácido, ácido;
d) básico, ácido, neutro, ácido;
e) ácido, neutro, básico, básico.

2-) (UFC - CE) A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO 2 e NO 2 , liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia. Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:

a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HNO 2 e HNO 3 ;
b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H 2 S, HS 2 , HN 3 e HCN;
c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO 3 e Na 2 SO 4 ;
d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaC l e Na 2 SO 4 ;
e) o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

3-) “Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.” O texto permite estabelecer que:

a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.

4-) Numa reação temos x moles / l de H 2 e y moles / l de O 2 . A velocidade da reação é V 1 . Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V 2 . Qual a relação V 1 / V 2 ? Dado: 2H 2 + O 2 2H 2 O

a) V 2 = 2 V 1
b) V 2 = 4 V 1
c) V 2 = 12 V 1
d) V 2 = 24 V 1
e) V 2 = 6 V 1

5-) Assinale a alternativa falsa:

a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo.
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron.

6-) (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10 -14 . A essa temperatura o valor de [H + ] de uma solução aquosa neutra é:

a) 6 x 10 -7
b) 2 x 10 - 7
c) 4 x 10 -7
d) 2 x 10 -14
e) 4 x 10 -14

7-) (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.

8-) (USP) A solubilidade de um certo cloreto MC l 2 em água é de 1,0 x 10 -3 . moles/litro. O seu produto de solubilidade será:

a) 1,0 x 10 -3
b) 1,0 x 10 -6
c) 2,0 x 10 -6
d) 2,0 x 10 -9
e) 4,0 x 10 -9

9-) Analise o texto: A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + ). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.” Portanto:

a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.

10-) A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas, as quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a tais informações, é correto afirmar:

a) Os constituintes das essências dos perfumes são, em geral, dissolvidos em álcoois que são compostos polares; trata-se, portanto, de substâncias apolares.
b) As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.
c) Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos.
d) A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomo ligantes.
e) As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO 2 ) são apolares.